Semana 8

Semana 8 SESIÓN 22	QUIMICAII Unidad 2 Alimentos Medicamentos proveedores del carbono para el cuidado de la salud
contenido temático	Concatenación, energía de enlace C-C y la tetravalencia del carbono.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: 4. Utiliza los resultados de actividades de laboratorio para obtener información de la composición de los alimentos, actuando con orden y responsabilidad durante el desarrollo de la actividad. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA Da a conocer a los alumnos las preguntas: Preguntas ¿Qué es la concatenación? ¿Cuál es la energía de enlace Carbono-carbono? ¿Qué es la tetra valencia del carbono? ¿Cuándo se forma un enlace sencillo del carbono-carbono? ¿Cuándo se forma un enlace doble del carbono-carbono? ¿Cuándo se forma un enlace triple del carbono-carbono? Equipo 6 4 2 5 3 Respuesta Es la propiedad de algunos átomos de unirse a otros átomos igual a él y formar cadenas La fuerza del enlace carbono-carbono da origen a un número enorme de formas moleculares, muchas de las cuales son importantes elementos estructurales de la vida, así los compuestos de carbono tienen su propio campo de estudio: la química orgánica. J Que el carbono tiene disponibles las cuatro valencias y se pude usar para formar compuestos químicos con carbono Cuando tienen un átomo de carbono como vecino y son enlaces de tipo covalente Un enlace doble está formado con un orbital híbrido sp2 y un orbital p que no está involucrado en la hibridación.    FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor • Solicita una investigación sobre las propiedades del carbono o proyecta el video “El carbono” del mundo de la química con Ronald Hoffman, https://www.youtube.com/watch?v=aDZA5DyssEE en la que se explican las propiedades del carbono y guía la discusión para que los alumnos comprendan que  la tetravalencia de los átomos de carbono, su tamaño y su energía de enlace favorecen la concatenación, la formación de diferentes tipos de cadenas y la unión mediante enlaces sencillos, dobles y triples.  Adjunta un cuestionario guía para los alumnos. (A5)  • Orienta el uso de modelos de esferas, para construir moléculas sencillas de compuestos de carbono que dentro de su estructura posean enlaces sencillos, dobles y triples, pueden ser de cadena abierta o cerrada. (A6)  • Solicita que en estructuras de macronutrimentos identifiquen la saturación e insaturación. (A6)  • Solicita dibujar y luego modelar, los posibles arreglos estructurales de fórmulas moleculares sencillas, da a conocer algunas propiedades físicas de dichos compuestos, especificando que se trata de un tipo de  isomería estructural, a fin de ir estableciendo razones por las cuales existen muchos compuestos de carbono. (A7) Equipo 2 6 3 4 5 Molécula de compuestos del carbono enlaces sencillos enlaces dobles enlaces triples                    cadena abierta saturada cadena cerrada saturada cadena cerrada insaturada Tres ejemplos Etano Propano Butano Eteno Propeno Buteno Etino Propino Butino Etano Propano Butano Ciclopropano Ciclobutano Cicloahexano -          El Profesor solicita a los alumnos que se presenten, empleando la técnica seleccionada por él y forman sus equipos de trabajo. Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para  Química 2     Contenido:     Resumen de la Actividad. Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall. Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.

Semana 8 SESIÓN 23	QUIMICAII Unidad 2 Alimentos Medicamentos proveedores del carbono para el cuidado de la salud
contenido temático	Fórmulas estructurales de macronutrimentos Enlace covalente sencillo, doble y triple en los compuestos de carbono

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 5. Relaciona la existencia de un gran número de compuestos de carbono con algunas propiedades del carbono. (N2) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno. De laboratorio: Material: dos tubo de ensaye , tapón y tubo de desprendimiento, pinzas para tubo de ensaye, lámpara de alcohol. Sustancias: pan blanco, tortilla de harina, tortilla de maíz, oxido de calcio, agua destilada.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor de las preguntas: FASE DE APERTURA Preguntas ¿Por qué es importante el carbono? ¿Es el carbono un compuesto o un elemento? ¿Por qué el carbono se combina tan fácilmente? ¿Por qué se le llama al carbono el componente orgánico Universal? ¿Cómo podemos determinar la presencia de carbono en los alimentos? ¿Qué usos tiene el carbono? Equipo 6 2 5 1 4 3 Respuesta El carbono es importante porque de él se producen distintos productos sintéticos y Es lo que las plantas y Animales absorben y expulsan dando como resultado Oxigeno, Agua y energia Elemento El carbono da multitud de compuestos diferentes porque sus átomos tienen la capacidad de unirse tanto entre como con otros muchos elementos. al agregar las 2 gotas del lugol al almidón se puede observar que va     tomando un cambio de color este es un color morado o violeta, esto quiere decir que existe una presencia de polisacáridos El principal uso industrial del carbono es como un componente de hidrocarburos, especialmente los combustibles fósiles (petróleo y gas natural). Del primero se obtienen, por destilación en las refinerías, gasolinas, queroseno y aceites, siendo además la materia prima empleada en la obtención de plásticos. Solicita un mapa mental sobre “Carbono” para detectar ideas previas. FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor -          Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia del carbono y sus usos. (A1)  identificar la presencia de carbono (por ejemplo calcinando  muestras de alimentos: pan, tortilla, tocino, queso, etcétera) y recolectando el dióxido de carbono en agua de cal. Resalta que el carbono como componente principal de los macronutrimentos, hace posible la combustión de alimentos. (A4) Colocar en el matraz Erlenmeyer 50 mililitros del refresco transparente Colocar en la parrilla el matraz con el refresco. Tapar con el tapón con el tubo de desprendimiento y manguera Conectar la manguera al vaso de precipitados  con 100 mililitros de agua y cinco gotas del indicador universal. Conectar la parrilla a la corriente eléctrica y encender Burbujear los gases del líquido del matraz y observar los cambios. Anotar en el cuadro las observaciones Tapar Observaciones: Sustancia Color inicial del agua con indicador universal Color final del agua con indicador universal Agua en el vaso de precipitados Verde Amarillo -          Conclusiones: El refresco comenzó a liberar dióxido de carbono y eso hace que el agua de neutra pase a hacerse ácida. Después le agregamos una gota de indicador universal al refresco para saber su pH, se tornó de un color rojo indicando ácido. -          Al final agregamos Ca(OH)2  al agua para volver la sustancia de ácido a base. FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química  2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido: