Semana 5

Semana 5 SESIÓN 13	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Reacciones de síntesis y de desplazamiento. Concepto de mol.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: 11. Identifica en las reacciones de obtención de sales aquellas que son de oxidación-reducción (redox). (N2) 12. Escribe fórmulas de las sales inorgánicas mediante la nomenclatura Stock. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA Da a conocer a los alumnos las preguntas: Preguntas ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? ¿Qué es la Masa atómica? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa atómica? ¿Qué es la Masa molecular? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar? ¿Cómo se realiza el Cálculo de Mol? Equipo 1 3 5 2 6 4 Respuesta No hay equipo 1. Es la masa de un átomo expresada en “uma” o “u” (“por sus siglas unidad por masa atómica”) La unidad de masa atómica tiene como símbolo la letra u. Esta unidad también es llamada Dalton. Masa de una molécula de cualquier sustancia pura, cuyo valor es el de la suma de las masas de los átomos que la componen. La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos. Las unidades que corresponden a la masa molecular es el kilogramo por mol (kg/mol o Kg*mol) y el gramo por mol (g/mol o g*mol) Para calcular los  moles de una sustancia se requiere conocer… La masa atómica de cada una de los elementos que constituyen la sustancia. Determinar la masa molecular. La masa de la sustancia se divide entre la masa molecular obtenida.   Explica las reglas para asignar los número de oxidación en los compuestos inorgánicos, enfatiza la diferencia entre valencia y número de oxidación y realiza ejercicios. (A10) • Explica con base al ciclo del nitrógeno la variación del número oxidación para identificar reacciones redox y no redox. (A11) • Solicita una investigación de las reacciones que permiten la obtención de sales para que las clasifique en redox y no redox: Metal + No metal →Sal Metal + Ácido →Sal +H2 Sal1 + Sal2 →Sal3 +Sal4 Ácido + Base →Sal + Agua (A11)  • Explica las reglas de nomenclatura Stock de compuestos inorgánicos, excepto los oxiácidos, y propone ejercicio de escritura de fórmulas y asignación de nombres de sustancias. (A12) las formas de trabajo y evaluación y propicia la generación del ambiente académico en el grupo, con­forme al Modelo Educativo del Colegio de Ciencias y Humanidades. FASE DE DESARROLLO Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor 1.- Colocar una muestra de la sustancia en la capsula de porcelana. 2.- Observar sus características físicas, color y conductividad eléctrica en seco y húmedo (cinco gotas de agua) 3.- Calcular su masa molecular Sustancia Formula Masa molecular Estado de agregación color Conductividad eléctrica En seco y húmedo Cloruro de sodio Carbonato de sodio Na2CO3 Solido Blanco Seco: NO Húmedo:Si Yoduro de potasio KI solido amarillo Seco: no Húmedo: si Nitrato de calcio Ca(NO3)2 Sólido Blanco Seco: Si Húmedo: Si Cloruro férrico FeCl3 solido cafe Seco no húmedo si Sulfato de cobre CuSO4 solido azul Seco no Húmedo si Calcular el mol para 100 gramos de sustancia No lista Sustancia Formula Masas atómicas Masa molecular No. De Mol = 1 Cloruro de sodio 2 Cloruro potasio KCl 74,55 g/mol 74,55 g/mol 1.341mol 3 Fluoruro de sodio NaF Na: 23 F: 9 41.98817 g/mol 2.3816232 mol 4 Fluoruro de potasio 5 Yoduro cálcico CaI2 Ca: 40 I2:126x2=252 292g/mol 0.342 mol 6 Yoduro de magnesio 7 Bromuro de calcio 8 Bromuro de potasio KBr 119 119.01g/mol 0.840mol 9 Carbonato de sodio 10 Carbonato de potasio 11 Sulfato de sodio Na2SO4 142 g/mol 142,04 g/mol 1.4204 mol 12 Sulfato de magnesio 13 Sulfato de calcio 14 Nitrato de sodio NaNO3 Nitrogeno – 15 Oxigeno – 16 Sodio – 23 86 g/mol 1.176 mol 15 Nitrato de magnesio Mg(NO3)2 Mg: 24 N: 14 O: 16 148g/mol 0.675g/mol 16 Sulfuro de sodio Na2SO4 142 g/mol 142.02 g/mol .704 mol 17 Sulfuro de magnesio 18 Sulfuro ferroso FeS Fe: 56 S: 32 88 g/mol 1.136mol 19 Sulfuro de calcio CaS 72 g/mol 72.143 g/mol .72143 mol 20 Fosfato de sodio 21 Fosfato da calcio 22 Sulfato de cobre CuSO4 269.68 g/mol 269.68 g/mol 0.370809848 mol 23 Sulfito de sodio Na2SO3 Na: 23 S: 32 O: 16 126g/mol 0.7936mol 24 Sulfito de magnesio 25 Nitrato de sodio NaNO3 Na: 23 N: 14 O: 16 X 3 87g/mol 1.14 26 Nitrito de magnesio 27 Bicarbonato de sodio NaHCO3 84,007 g/mol 84,007 g/mol 1.190mol Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para  Química 1     Contenido:     Resumen de la Actividad. Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall. Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.

Semana 5  SESIÓN 14	QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida Propiedades generales del agua y na­turaleza corpuscular de la materia
contenido temático	Estequiometria                         Fórmulas y nomenclatura Stock para oxisales y sales binarias

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 13. Realiza cálculos estequiométricos (mol-mol y masa-masa) a partir de las ecuaciones químicas de los procesos que se llevan a cabo en la obtención de sales. (N3 Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno.
Desarrollo del Proceso	Introducción FASE DE APERTURA Presentación del Profesor de las preguntas: Preguntas ¿Qué es la estequiometria? ¿Cómo se calculan las cantidades en una ecuación química? ¿Cómo se obtienen las sales binarias? Ejemplos de sales binarias. Nombre y formula ¿Cómo se obtienen las oxisales? Ejemplos de oxisales Nombre y formula Equipo 3 4 2 6 5 Respuesta Una reacción química es el proceso en el cual una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas, es decir es un proceso de cambio de unos reactivos iniciales a unos productos finales Se balancea la ecuación. Se calculan las masas molares de  cada sustancia. Se utiliza la regla de tres para calcular las proporciones. Las sales neutras o binarias son las combinaciones binarias entre un metal y un no metales, que en la tabla periodica se pueden distinguir, los metales estan situados a la izquierda de la raya negra y los no metales a la derecha. AuBr Bromuro de oro (I) Co2S3 Sulfuro de cobalto (III) PbS2 Sulfuro de plomo (IV) Metal + Oxiacido à Oxisal + Agua (g) Hidróxido + Oxiacido à Oxisal + Agua Nitrato de Sodio (NaNO3) Sulfato de Cobre (Cu2SO4) Clorato de Potasio (KCIO3) RELACIONES MOL-MOL A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación: 4 Cr (s) + 3 O2 (g) --→  2 Cr2O3 (s)  Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III. Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso. Producto: Óxido de cromo III sólido Coeficientes: 4, 3 y 2 Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----→3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g) Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno gaseoso. Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O) Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso (NH3 ). Coeficientes: 1, 6, 3 y 2 Para la siguiente ecuación balanceada: 4 Al + 3O2 --→2 Al2O3 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al? b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen? 3.17 ----   X           X  =  (3.17 x 3)/4  =  2.37 mol O2 8.25  -----    X        X  =   (8.25 x 2)/3 =  5.5  mol Al2O3 • Explica el significado cuantitativo de las ecuaciones químicas mediante cálculos estequiométricos (masa-masa y mol-mol) y plantea ejercicios. (A13) • Dirige un diseño experimental con base en los temas estudiados para la obtención de una cantidad definida de una sal que sirva como nutriente. (A14) Solicita un mapa mental sobre “Suelo” para detectar ideas previas. FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor 1.- Pesar  un gramo de azufre y un gramo de limadura de hierro, colocarlos en la capsula de porcelana y mezclar con el agitador. 2.- Pesar la mezcal de las dos sustancias y colocarlas en la cucharilla de combustión. 3.- Colocar la cucharilla de combustión en la parte alta de la flama del mechero hasta combustión completa. 4.- enfriar el producto y pesarlo. Limadura de hierro  mas azufre  à Sulfuro ferroso Ecuación Fe+Sà FeS 56+32à88       32-88         1-x X=2.75 Relación del producto obtenido. Equipo 1 2 3 4 5 6 Gramos de producto .8 .9 .8 .9 .8 % de producto 29.0 32.7 29.0 32.7 29.0 FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química  2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:

Semana 5 SESIÓN 15	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas Recapitulación 5
contenido temático	Reacciones de síntesis y de desplazamiento. Concepto de mol. Estequiometria Fórmulas   y nomenclatura Stock para oxisales y sales binarias

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 11. Identifica en las reacciones de obtención de sales aquellas que son de oxidación-reducción (redox). (N2) 12. Escribe fórmulas de las sales inorgánicas mediante la nomenclatura Stock. (N3) Procedimentales 13. Realiza cálculos estequiométricos(mol-mol y masa-masa) a partir de las ecuaciones químicas de los procesos que se llevan a cabo en la obtención de sales. (N3 Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.-¿Qué aprendí? 3.-¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuestas 1.- 2.-en que consisten las reaciones químicas,la conductividad ce las sales y como se calcula el mol. 3.- ninguna. 1._ reacciones de síntesis y desplazamiento, concepto de mol, formulas y nomenclatura de stock para oxísales y sales binarias 2._ como medir y que es la masa molar, que es un mol, la conductividad eléctrica de las sales, como son las reacciones de síntesis 3._ ninguna 1._ reacciones de síntesis y desplazamiento, concepto de mol, formulas y nomenclatura de stock para oxísales y sales binarias 2._  como son las reacciones de síntesis, reacciones de desplazamientos, que es la estequiometria, formulas y nomenglaturas 3._ ninguna  1.- reacciones de síntesis y desplazamiento y el concepto de mol,definicion de estiquiometria. 2. las reacciones de síntesis. 3. ninguna 1.-Masa Molar y Atomica, Sales binarias y Oxisales 2.-Las unidas de la masa, el concepto de mol y estequiometría de las sales 3.-ninguna FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. EJERCICIOS: 1.                  2 H2+ O2 <−−> 2 H20 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2? b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen? 2.                   2 N2 + 3 H2  −−>2   NH3 a)¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 de moles de NH3? b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen? 3.                  2 H2O +  2 Na  <−−>2  Na(OH) + H2 a) ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O? 3.17 moles reaccionan. b) A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen? Se producen 8.25 moles de NaOH          4) 2 KClO3 <−−>2  KCl +3  O2 a) ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3? 3.17 moles de oxigeno reaccionan. b) A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen? Se producen 8.25 moles de KCl           5) KCIO3--------KCL a)      ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl? 3.17 b)    BaO2  + 4HCl à BaCl2  +2 H2O b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen?          6) H2SO4 + 2 NaCl <−−>  Na2SO4 +  2 HCl a) ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4? 3.17 b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen? Se producen 8.25 7) 3 FeS2 <−−>  Fe3S4 +  3 S2 a) ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2? b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4 se producen?  8) 2 H2SO4 + C  <−−>  2 H20 + 2 SO2 + CO2 a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de  H2SO4 ? b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen? 9) SO2 + O2 <−−> 2 SO3 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2? b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2  10) 2 NaCl  <−−>  2 Na + Cl2 a) ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl? b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen? 11) CH4   +  2 O2  −−> 2 H20  + CO2 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4? b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2se producen?  12) 2 HCl  +   Ca −−> CaCl2    +  H2 a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl? b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen? FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Quimica y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química 1;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.